O termo ligação química foi usado pela primeira vez por Gilbert Newton Lewis, no ano de 1920, em um artigo para explicar por que os átomos se mantêm unidos para formar as substâncias e, também, por que eles permanecem unidos ao longo de milhares de anos. Os átomos da maioria dos elementos químicos até então conhecidos e enunciados na Tabela Periódica não aparecem na forma isolada na natureza. Isso ocorre porque eles têm a capacidade de realizar ligações químicas com outros átomos, que podem ser do mesmo elemento ou de elementos diferentes. Essas ligações são tão fortes que, se não sofrerem nenhuma influência externa, na maioria dos casos, os átomos permanecerão unidos como estão.

Além disso, a discussão sobre modelos de ligações químicas nos dá um panorama de como os átomos são mantidos unidos para formar uma molécula

Neste curso online, você estudará o que são ligações iônicas, covalentes e eletronegatividade dos átomos, aprendendo a descrever as estruturas de Lewis, a regra do octeto e a polaridade de ligações e a identificar ligações duplas e triplas. Também discutiremos outro tipo de interações, as chamadas interações intermoleculares (ou forças intermoleculares). Essas interações são forças atrativas entre as moléculas, que são responsáveis por mantê-las unidas, levando à formação das formas condensadas da matéria (sólido e líquido). Veremos também as interações do tipo dipolo-dipolo, íon-dipolo, forças de dispersão e um caso especial de interações dipolo-dipolo chamado de ligação de hidrogênio.

O Curso Online Ligações Químicas e Interações Intermoleculares é voltado para profissionais e estudantes da área de Química e áreas relacionadas, além de interessados no assunto. Faz-se necessário ter conhecimentos básicos de química molecular.

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